硫酸對皮膚、粘膜等組織有強(qiáng)烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結(jié)膜炎、結(jié)膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡?？诜笠鹣罒齻灾聺冃纬?；嚴(yán)重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現(xiàn)紅斑、重者形成潰瘍，愈后癍痕收縮影響功能。濺入眼內(nèi)可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。 慢性影響：牙齒酸蝕癥、慢性、肺氣腫和肺硬化。 環(huán)境危害：對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。 燃爆危險：本品助燃，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。 第四部分：急救措施 皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。 吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。 食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。空氣能水箱水垢使用什么化學(xué)原料不影響銅管壽命？杭州日用化學(xué)原料公司
硫酸的強(qiáng)氧化性： ⑴跟金屬反應(yīng) ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這 類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。山東皮革化學(xué)原料報價濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑混合可作為硝化試劑對一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng)。
作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝酸酯類或含硝基的，由于硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質(zhì)后再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續(xù)被腐蝕。還可供制氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等，將甘油放和濃硝酸、濃硫酸中，會生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩(wěn)定的物質(zhì)，受到撞擊會發(fā)生分解，產(chǎn)生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產(chǎn)生猛烈。所以硝化甘油是一種烈性，硝化上用得比較多的是2,4,6-（TNT）。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)制得的，是一種黃狀物，具有威力大、穩(wěn)定、吸濕性小等優(yōu)點，常用做炮彈、、和魚雷等的，也可用于采礦等爆破作業(yè)。
酸堿鹽的知識是初中化學(xué)的重點和難點,又是初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點。中考試題中有80%以上題目與酸堿鹽的知識有關(guān)。因此,復(fù)習(xí)好酸堿鹽的知識,是學(xué)好初中化學(xué)的前提、也是中考中取得好成績的關(guān)鍵。筆者在教學(xué)實踐中,把酸堿鹽的通性和表示物質(zhì)的性質(zhì)之間補(bǔ)上一步臺階,既學(xué)習(xí)酸堿鹽的通性后,分別增加常見的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),既拓寬了學(xué)生的知識面,又使酸堿鹽的性質(zhì)更接地氣。一、利用酸的通性,復(fù)習(xí)硫酸、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.學(xué)生熟記如下酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色,能使無色的酚酞試液不變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣。(3)酸能與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。(4)酸能與堿反應(yīng),生成鹽和水。(5)酸能與某些鹽反應(yīng),生成另一種酸和另一種鹽。2.在酸的通性指導(dǎo)下,掌握硫酸和鹽酸的性質(zhì)(1)硫酸和鹽酸都能使紫色的石蕊試液變成紅色,能使無色的酚酞試液不變色。(2)硫酸和鹽酸都能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。
硫酸的用途非常普遍，它與發(fā)展工業(yè)生產(chǎn)，滿足人民物質(zhì)文化及鞏固**力量都有著密切關(guān)系。20世紀(jì)初，全世界硫酸產(chǎn)量只有幾百萬噸，到 1997年，全世界產(chǎn)量達(dá)到 15516萬噸。我國硫酸產(chǎn)量解放初只有4萬噸，到 1998年達(dá)到 2100萬噸，位居世界第二，2003年達(dá)到 3371萬噸，產(chǎn)量超過美國，位居世界。2019年達(dá)到8935.7萬噸。在硫酸的消費行業(yè)中，除肥料行業(yè)基本不產(chǎn)生廢硫酸外，其他行業(yè)在硫酸應(yīng)用的同時基本都有廢硫酸的產(chǎn)生。由于應(yīng)用硫酸的行業(yè)眾多，生產(chǎn)產(chǎn)品不計其數(shù)，生產(chǎn)廠家分布在全國各地，產(chǎn)生的廢硫酸各不相同，更重要的是，產(chǎn)生廢硫酸的企業(yè)對廢硫酸的去向有極強(qiáng)的保密性，因此，要對廢硫酸的量及種類有一個準(zhǔn)確的統(tǒng)計幾乎是不可能的。根據(jù)調(diào)研及信息，我國每年產(chǎn)生廢硫酸上億噸。依照三氧化硫的含量不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發(fā)煙硫酸。蘇州基礎(chǔ)化學(xué)原料生產(chǎn)線
請問用哪幾種化學(xué)原料可以配成溶化金屬的化學(xué)制劑？杭州日用化學(xué)原料公司
濃硫酸脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分 子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成 濃硫酸的腐蝕性 了黑色的炭（炭化）。 濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O (4)黑面包反映 在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。 可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。 杭州日用化學(xué)原料公司
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