硝酸儲存的管理：與可燃物質、還原性物質、食品和飼料、堿和有機化合物分開存放，保待陰涼干燥。保存在通風良好的室內。 硝酸運輸的管理：使用不易破碎包裝。將易破碎包裝放入不易碎密閉容器內，不得與食品和飼料一起運輸。 硝酸的中毒預防措施： 做好生產場所空氣中硝酸氣霧濃度的監測，較高容許濃度按二氧化氮計算。個人防護應注意保護皮膚和眼睛。實行接觸硝酸職工的健康監護。強酸車間的設備應加強維修、管理，防止強酸“跑、冒、滲、漏”；包裝、運輸、使用硝酸過程中應加強防護，防止泄漏；必須嚴加管理，標記清楚，以防誤用；應妥善存放家庭用的去污劑，以防誤服。實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。浙江硝酸多少錢
所有電子硬件都或多或少的含有黃金成分，特別是早期的電腦CPU中為了提高電氣性能，因為黃金具有良好的導電性能，CPU的針腳都是鍍金！要想從CPU當中把黃金提煉出來，方法也不難，學好化學很重要！ 從 Au與NaCN在氧化氣氛中生成[Au(CN)2]-配離子將金從難溶的礦石中溶解與其不溶物分離，再用Zn粉作還原劑置換得到單質金： 4Au+8NaCN+2H2O+O2==4Na[Au(CN)2]+4NaOH Zn+2[Au(CN)2]-==[Zn(CN)4]2-+2Au ，這樣的方程式，我們要準備好以下物品。3%雙氧水與鹽酸配制成混合物。35%的濃鹽酸與5%的漂白粉，“王水”(濃硝酸混濃鹽酸，體積比1：3)。 準備好材料，將CPU丟入綠色鹽酸混合溶液中，多次過濾。獲得含金量更高的“濾渣”，期間會產生有毒的氯氣，可以用尿濕的抹布捂住嘴臉，避免中毒。獲得的濾渣，再經過王水和漂白粉溶液過濾，就可以得到高含金量的黑色粉末。俗稱“黑金”。黑金再由高溫熔煉，就能得到黃金。浙江硝酸多少錢純硝酸可以發生自偶電離。
濃硝酸的性質： 不穩定性：濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。 強氧化性： 1、與絕大部分金屬反應。 2、與非金屬反應：在反應中，非金屬被氧化成較高價氧化物或其對應的含氧酸。 3.使鋁、鐵鈍化：冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。 危險性和強酸性： 危險性：加熱時分解，產生有毒煙霧；強氧化劑，與可燃物和還原性物質發生激烈反應，起爆。強酸性，與堿發生激烈反應，腐蝕大多數金屬（鋁及其合金除外），生成氮氧化物，與許多常用有機物發生非常激烈反應，引起火災和起爆危險。
中國硝酸工業的發展： 1935年，在中國化學家的領導下，中國建成了一座兼產合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的廠。 1937年2月，永利寧廠一次生產出優良的硝酸，但開工不到半年就遇上日本發動斗爭。由于硝酸與**工業密切相關，日方多次威逼合作，均遭拒絕，因此工廠遭日機轟炸而停產。 1945年8月日本投降后，硝酸生產逐漸恢復，但仍然處于十分落后的狀態。 1951年5月，大連化學廠的煉焦、合成氨、硝酸和硫酸等車間的生產得到了全方面的恢復，產出了硝酸產品。 1952～1958年之間，中國先后在吉林、蘭州、太原等地建成了綜合法硝酸裝置。 2007年11月，中國出現在滿負荷生產條件下實現副產蒸汽自足、還能富余外供蒸汽的國產化雙加壓法硝酸裝置誕生，標志著中國自己研制的國產硝酸裝置完全能夠替代進口，中國國內硝酸工業擺脫了對進口裝備的依賴。一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。
硝酸酸霧形成的黃煙如何處理？ 硝酸是一種具有強氧化性和腐蝕性的強酸。它普遍應用于鋁氧化、精煉金屬、電鍍、金屬酸洗、化工、工業鍋爐、窯爐等行業，釋放的五氧化二氮（硝酐）遇水蒸氣會形成酸霧。肉眼看像黃煙，它不只是形成酸雨的主要因素，還是一種毒性很大的有害氣體。那么該如何處理硝酸酸霧形成的黃煙呢？ 去除硝酸黃煙的方法有很多。傳統的硝酸黃處理將黃煙收集到酸霧噴霧塔中，加入氫氧化鈉溶液到噴霧塔中，吸收部分氮氧化物形成硝酸鈉，從而達到降低黃煙的目的。該方法能有效地處理85%的黃煙。在嚴格的環保要求下，只使用噴淋塔是不可行的。需在其后面添加濕靜電除霧器，以便進一步處理。處理效果十分理想，解決了企業的一大難題。 濕式靜電除霧器是靠高壓放電，利用磁場將廢氣中的酸霧、和粉塵顆粒物進行收集，定期沖洗的方式，使酸霧隨著沖刷液的流動而清理，除霧效率達98%，應用于電鍍、金屬冶煉，黃金珠寶酸洗、鍋爐、窯爐除塵、除霧。靜電除霧器與煙氣脫硫系統一體化設計，新建和改造工藝都簡單，結構緊湊，占地面積小。市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右。浙江硝酸多少錢
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。浙江硝酸多少錢
氨催化氧化的基本原理氨和氧可以進行下列三個反應： 4NH3+5O2=4NO+6H2O △H=－907.28kJ 4NH3+4O2=2N2O+6H2O △H=－1104.9kJ 4NH3+3O2=2N2+6H2O △H=－1269.02kJ 除此以外，還可能發生下列反應： 2NH3=N2+3H2 △H=91.69kJ 2NO=N2+O2 △H=-180.6kJ 4NH3+6NO=5N2+6H2O △H=-1810.8kJ 在一定溫度下，幾個反應的平衡常數都很大，實際上可視為不可逆反應。如果對反應不加任何控制而任其自然進行，氨和氧的較終反應產物必然是氮氣。欲獲得所要求的產物NO，不可能從熱力學去改變化學平衡來達到目的，而只可能從反應動力學方面去努力。即要尋求一種選擇性催化劑，加速反應式，同時抑制其他反應進行。長時期的實驗研究證明，鉑是較好的選擇性催化劑。浙江硝酸多少錢
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