自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。 人類活動也產生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質不穩定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮循環的一環。 硝酸工業已經逐漸發展起來,這個工業減少了對環境的污染,合理地利用了資源,使我國的經濟不斷發展。 簡述稀硝酸在鈍化中的應用： 一、稀硝酸在鈍化中的主要作用： 退魔去掛灰，可用于酸洗發黑情況的退膜。 二、稀硝酸在鈍化時的濃度與時間。 30-45%，2-5min。 三、稀硝酸在不銹鋼處理上的主要用途。 1：可以作為酸洗后表面發黑掛灰的清理。 2：可以作為酸洗后表面發黃等不均勻現象的解決。 3：可以作為電解或鈍化后產品表面有水跡水漬斑現象的解決。在酸性條件下的硝酸根離子才會有強氧化性。工業硝酸廠商
硝酸尾氣的處理： 對治理硝酸尾氣的大量研究，開發了多種治理方法，歸納起來有三類，即溶液吸收法、固體吸附法和催化還原法。 固體吸附法以分子篩、硅膠、活性炭和離子交換樹脂等固體物質做吸附劑。其中活性碳的比附容量較高的，分子篩次之，硅膠較低。當吸附劑失效后可用熱空氣或蒸汽再生。此法優點時凈化度高，同時又能回收氮氧化物。缺點是吸附量低。當尾氣中NOx含量高時，吸附劑需要量很大，且吸附再生周期短。因此，該方法在工業上未能得到普遍應用。 催化還原法的特點時脫出NOx效率高，并且不存在溶液吸收法伴生副產品需要對廢液進行處理的問題。氣體在加壓時，還可以采用尾氣膨脹透平回收能量。是目前普遍采用的硝酸尾氣治理方法。催化還原法依還原氣體的不同，可分為選擇性還原和非選擇性還原兩種方法。前者采用氨作為還原劑，以鉑為催化劑，將NOx還原為N2。 非選擇性還原法時在催化劑存在下將尾氣中的NOx和O2一同除去。還原氣體可采用天然氣、煉廠氣及其他燃料氣。非選擇性還原較好的催化劑是鈀與鉑。蘇州硝酸價錢多少全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。
硝酸廢液怎么處理？ 工業上用到硝酸的工藝有很多，比如鋼鐵、玻璃、光伏等行業，這就會產生大量的酸洗廢水，硝酸廢液必須經過處理后方可排放。目前硝酸廢液處理有化學沉淀法、膜技術法等。硝酸廢液主要成分為硝酸鹽氮，換言之，含硝酸廢液主要為氮的污染，故要考慮去除氮，下面介紹針對硝酸廢液處理總氮的一種方法。 總氮處理，硝態氮如何去除？ 一步，在硝酸廢液處理工序采用高效反硝化設備，選用時注意是采用生物濾池原理，選用好之后要專業技術人員到現場安裝 第二步，安裝完成之后并不能立即投入使用，首先添加反硝化菌種，馴化培養適應水質，逐漸地微生物附著在高效反硝化設備內的多孔填料上，形成穩定的微生物膜。 第三步，生化池正常運行，廢水中的硝酸鹽氮在反硝化菌種的條件下進行反硝化反應，逐漸轉化為氮氣。具體反應如下： 硝酸廢液處理：根據廢水特征，將 A2O 池改造用于反硝化，以高效反硝化生物濾池為保安設備，去除效率高，去除總氮污染的同時不會引起其他二次污染。
一.硝酸的危險性： 危險性類別：酸性腐蝕品、氧化劑、易制爆、強腐蝕(含量高于70%)/氧化劑(含量不超過70%)。 侵入途徑：吸入、食入。 健康危害：吸入硝酸氣霧產生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水腫。口服引起腹部劇痛，嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣、腎損害、休克以及窒息。眼和皮膚接觸引起灼傷。慢性影響：長期接觸可引起牙齒酸蝕癥。 環境危害：對環境有害。 燃爆危險：助燃。與可燃物混合會發生起爆。 二.急救措施： 皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗20～30分鐘。如有不適感，就醫。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗10～15分鐘。如有不適感，就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進行心肺復蘇術。就醫。 食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。硝酸與水混溶，能與水形成共沸混合物。
硝酸與非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬： C+4HNO3（濃）--→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O S+6HNO3 （濃）--→H2SO4+6NO2↑+2H2O 硝酸與H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物質反應： 6KI（aq）+ 8HNO3（aq）--→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 3 H2S +2 HNO3（稀）=3 S↓+2NO +4 H2O 3 Na2S +8 HNO3（稀）=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O 3 Na2SO3 +2 HNO3（稀）=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O 說明：a.氧化性：濃硝酸>稀硝酸； b.一般情況下： 濃HNO3 NO2（還原產物） 稀HNO3 NO（還原產物） c.王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬。 注：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大于6mol/L的硝酸和銅反應生成NO2，不到6mol/L的硝酸和銅反應生成NO。）濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮。蘇州硝酸價錢多少
硝酸具有危險性，與硝酸蒸氣接觸有很大危險性。工業硝酸廠商
硝酸的物理性質：有刺激性氣味，無色液體，易揮發，90%到97.5%的硝酸稱為發煙硝酸。 硝酸的化學性質：酸性，能在水中電離出氫離子和硝酸根離子；不穩定性，濃硝酸見光或受熱會發生分解，即濃硝酸在加熱或光照的條件下生成二氧化氮，氧氣和水，因此濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處。 硝酸的強氧化性的表現：幾乎能與除金，鉑之外的所有金屬反應；常溫下，濃硝酸能使鐵，鋁發生鈍化；與非金屬單質，如碳，硫等反應。 硝酸的用途：用于制造危險品；用于制造染料，農藥；用于制造硝酸鹽；實驗室重要化學試劑。 硝酸的工業制法：氮氣——氨氣——一氧化氮——二氧化氮——硝酸。工業硝酸廠商
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