硝酸(Nitric acid)是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO?，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用于制化肥、農藥、危險品、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。 硝酸發現歷史： 公元八世紀，阿拉伯煉金術士在干餾硝石的時候發現并制得了硝酸，這是人類關于硝酸較早的記錄。 1905年，挪威出現了電弧法生產硝酸的工廠，這是歷史上較早的硝酸工業化嘗試。 1908年，德國建成了以鉑網為催化劑的日產能力3噸的硝酸廠。 1913年，合成氨問世，氨氧化法生產硝酸開始進入工業化階段，至今依然是世界上生產硝酸的主要方法。露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。安徽硝酸咨詢
硝酸的應急處理： 泄漏應急處理： 疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，勿使泄漏物與可燃物質(木材、紙、油等)接觸，在確保安全情況下堵漏。噴水霧能減少蒸發，但不要使水進入儲存容器內。向地面灑上蘇打灰，然后收集并運至廢物處理場所處置。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然后收集、轉移、回收或無害處理后廢棄。 有害燃燒產物： 氧化氮。 滅火方法： 二氧化碳、砂土、霧狀水、火場周圍可用的滅火介質。浙江工業硝酸大概多少錢濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮）。
硝酸的硝化反應： 濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應，硝化反應屬于親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產生。 較為常見的硝化反應是苯的硝化，這種反應常被利用來生產TNT。 硝酸的氧化還原反應： 硝酸分子中氮元素為較高價態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出的是，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。
硝酸的實驗室制法： 原料：濃硫酸，硝酸鈉 設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等） 原理：（高沸點酸制低沸點酸）、（不揮發酸制備揮發性酸） 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成后要用堿中和瓶中物質，以免污染環境。 硝酸的安全措施： 1、切勿吸入煙霧、蒸氣、噴霧。 2、如沾及眼睛或皮膚，立即用大量清水清洗，并盡快就醫診治。 3、所有受污染的衣物必須立即脫掉。 4、穿戴適當的防護衣物、防護手套及面具。 5、貯存濃硝酸時，應與還原性物質隔開。硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵。
硝酸存在分布： 自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。人類活動也產生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質不穩定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮循環的一環。 硝酸的分子結構： 硝酸分子為平面共價分子，中心氮原子sp2雜化，未參與雜化的一個p軌道與兩個端氧形成三中心四電子鍵。硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵，這是硝酸酸性不及硫酸、鹽酸，熔沸點較前兩者低的主要原因。 鍵長：O-N：119.9pm O'-N：121.1pm O-H：96.4pm N-OH：140.6pm。 鍵角：O'-***30.27° O-N-OH：113.85° O'-N-OH：115.88° N-O-H：102.2°。濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮。南京硝酸采購
碘化氫與不同濃度的硝酸反應，把碘離子分別氧化成碘單質和碘酸根離子。安徽硝酸咨詢
濃硝酸： 1、硝酸是強酸，具有酸的通性。 2、濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。 3、硝酸屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強，濃度在98%以上的硝酸叫‘發煙硝酸’。 4、硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解。 5、硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等。 6、蒸氣對眼睛、呼吸道等的黏膜和皮膚有強烈刺激性。蒸氣濃度高時可引起肺水腫。對牙齒具有腐蝕性。皮膚沾上可引起灼傷，腐蝕而留下痕跡，濃硝酸腐蝕可達到相當深部。如進入咽部，對口腔以下的消化道可產生強烈的腐蝕性燒傷，嚴重時發生休克致死。人在低于30mg/m3左右時未見明顯損害。吸入可引起肺炎。安徽硝酸咨詢
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