硝酸儲存的管理:與可燃物質、還原性物質、食品和飼料、堿和有機化合物分開存放,保待陰涼干燥。保存在通風良好的室內。 硝酸運輸的管理:使用不易破碎包裝。將易破碎包裝放入不易碎密閉容器內,不得與食品和飼料一起運輸。 硝酸的中毒預防措施: 做好生產場所空氣中硝酸氣霧濃度的監測,較高容許濃度按二氧化氮計算。個人防護應注意保護皮膚和眼睛。實行接觸硝酸職工的健康監護。強酸車間的設備應加強維修、管理,防止強酸“跑、冒、滲、漏”;包裝、運輸、使用硝酸過程中應加強防護,防止泄漏;必須嚴加管理,標記清楚,以防誤用;應妥善存放家庭用的去污劑,以防誤服。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。江西硝酸生產線
硝酸是一種重要的化工原料,在各類酸中,產量只次于硫酸。工業硝酸依HNO3含量多少分為濃硝酸(96%—98%)和稀硝酸(45%—70%)。稀硝酸大部分用于制造硝酸銨、硝酸磷肥和各種硝酸鹽。濃硝酸較主要用于**工業,是生產(TNT)、硝化纖維、硝化甘油等的主要原料。生產硝酸的中間產物——液體四氧化二氮是火箭、導彈發射的高能燃料。硝酸還普遍用于有機合成工業;用硝酸將苯硝化并經還原制得苯胺,用硝酸氧化,苯可制造鄰苯二甲酸,均用于染料生產。此外,制藥、塑料、有色金屬冶煉等方面都需要用到硝酸。嘉興工業硝酸安裝硝酸在工業上可用于制化肥、農藥、危險品、染料、鹽類等。
硝酸的中毒機理:皮膚接觸硝酸后可產生腐蝕作用,硝酸與局部組織的蛋白質結合形成黃蛋白酸,使局部組織變黃,嚴重者形成灼傷、腐蝕、壞死、潰瘍。濃硝酸與空氣接觸后釋放出二氧化氮,吸入肺內與水接觸產生硝酸,易致肺水腫。呈氣體和酸霧時,經呼吸道吸入可使呼吸道黏膜損害;強硝酸誤服經消化道吸收進入血液,消耗血液中的堿儲備,可產生代謝性酸中毒。 危害分級(GB 5044—85):III級(中度危害)。 環境危害:硝酸鹽的工業污染來自肥料生產、有機合成、危險品等工業污水,水體中氮的濃度為0.3 mg/L時會明顯促進和加速浮游植物(主要是藻類)的增殖生長。它一方面消耗水中大量溶解氧,使水生生物呼吸困難,造成魚類和其他水生生物因缺氧而死亡,水質變得黑臭;另一方面,浮游植物積蓄到臨界濃度,也會對人體產生危害。在硅、磷及微量元素的聯合作用下,水體的“富營養化”現象更甚,可發生“水華”或“赤潮”現象,對人、畜飲水、水產養殖、食品生產等方面會帶來嚴重問題。
濃硝酸: 1、硝酸是強酸,具有酸的通性。 2、濃、稀硝酸都有強的氧化性,濃度越大,氧化性越強。 3、硝酸屬于揮發性酸,濃度越大,揮發性越強,濃度在98%以上的硝酸叫‘發煙硝酸’。 4、硝酸不太穩定,光照或受熱時會分解。 5、硝酸有強烈的腐蝕性,不但腐蝕肌膚,也腐蝕橡膠等。 6、蒸氣對眼睛、呼吸道等的黏膜和皮膚有強烈刺激性。蒸氣濃度高時可引起肺水腫。對牙齒具有腐蝕性。皮膚沾上可引起灼傷,腐蝕而留下痕跡,濃硝酸腐蝕可達到相當深部。如進入咽部,對口腔以下的消化道可產生強烈的腐蝕性燒傷,嚴重時發生休克致死。人在低于30mg/m3左右時未見明顯損害。吸入可引起肺炎。硝酸在水溶液中能夠完全電離,產生大量氫離子。
氨催化氧化的基本原理氨和氧可以進行下列三個反應: 4NH3+5O2=4NO+6H2O △H=-907.28kJ 4NH3+4O2=2N2O+6H2O △H=-1104.9kJ 4NH3+3O2=2N2+6H2O △H=-1269.02kJ 除此以外,還可能發生下列反應: 2NH3=N2+3H2 △H=91.69kJ 2NO=N2+O2 △H=-180.6kJ 4NH3+6NO=5N2+6H2O △H=-1810.8kJ 在一定溫度下,幾個反應的平衡常數都很大,實際上可視為不可逆反應。如果對反應不加任何控制而任其自然進行,氨和氧的較終反應產物必然是氮氣。欲獲得所要求的產物NO,不可能從熱力學去改變化學平衡來達到目的,而只可能從反應動力學方面去努力。即要尋求一種選擇性催化劑,加速反應式,同時抑制其他反應進行。長時期的實驗研究證明,鉑是較好的選擇性催化劑。硝酸屬于一元無機強酸。硝酸廠商哪家好
硝酸能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。江西硝酸生產線
目前工業硝酸的生產均以氨為原料采用催化氧化法。氨催化氧化反應為氣固相催化反應,包括反應物的分子從氣相主體擴散到催化劑表面,在催化劑表面進行化學反應,生成物從催化劑表面擴散到氣相主體等階段,而稀硝酸生產的工藝流程根據操作壓力的不同而分為常壓法,全加壓法,綜合法,綜合法集中了前兩種方法的優點,因而國內多采用綜合法進行生產。綜合法是采用氧化爐與廢熱鍋爐聯合裝置,因而設備緊湊,節省管道,可減少熱損失,使熱量得到充分利用;采用帶有透明裝置的壓縮機,使電能消耗降低;采用泡沫篩板吸收塔,吸收率高,可達98%;與常壓吸收相比較,吸收容積大為減小,并省去了酸泵,因而設備費用降低,但紙板過濾器易燒壞。江西硝酸生產線
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