硝酸的氧化性：硝酸的主要特性是有強烈的氧化性。硝酸是強氧化劑。許多非金屬都容易被它氧化。例如：將一小塊微熱的木炭放入熱的濃硝酸內，木炭的燃燒不但不會停止，反而燃燒得更加劇烈。這是因為，木炭遇到硝酸分解放出的氧氣，而發生劇烈的氧化作用。紙張或紡織品遇到硝酸，就會被氧化而破壞，許多有色物質，遇硝酸被氧化而褪色。含蛋白質的物質，遇硝酸就變黃色.硝酸濺到皮膚上，會造成灼傷，所以在使用硝酸時，要特別小心。如果有硝酸濺在皮膚或衣服上，就應該立刻用大量的水或稀碳酸鈉溶液沖洗。硝酸應急處理勿使水進入包裝容器內。杭州硝酸生產商
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式:HNO3。熔點:-42℃,沸點:78℃,易溶于水,常溫下純硝酸溶液無色透明。 硝酸不穩定,遇光或熱會分解而放出二氧化氮,分解產生的二氧化氮溶于硝酸,從而使外觀帶有淺黃色 ,應在棕色瓶中于陰暗處避光保存,也可保存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議),嚴禁與還原劑接觸。 稀硝酸化學性質： 1.強酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。 2.不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①濃度越大，越易分解；②硝酸應保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放于陰涼處。江西工業硝酸購買網址硝酸的操作盡可能機械化、自動化。
硝酸屬于無機物，有濃硝酸和稀硝酸之分。其中濃硝酸是指硝酸濃度在95%到100%的硝酸溶液，被普遍應用于化工領域和軍營領域，在近幾年的科技發展中，越來越多的建設和工業生產都要用到濃硝酸，所以市場對濃硝酸的需求量比較大。既然需求量很大，那么如何制造濃硝酸呢?制造濃硝酸的方法是加水劑。主要用到的是稀硝酸和脫水劑，以破壞溶液的沸點為手段達到制造濃硝酸的目的。當然，脫水劑并不是普通的脫水物質，而要滿足這樣幾個要求，首先為了破壞溶液的沸點，脫水劑與水的親合力必須強于硝酸和水的親和力；其次，還要保證脫水劑不會與硝酸發生化學反應；另外，由于這種制造硝酸的方法是在高溫下進行的，所以脫水劑要有良好的熱穩定性。
硝酸是工業上的“三酸”之一，在國民經濟和**工業中占有重要地位。我國1989年產量為41.2萬噸，1993年為56.3萬噸（以100%HNO3計）增長速度很快。純硝酸是無色的液體，工業產品往往含有二氧化氮，所以略帶黃色，但硝酸可以與任意體積水混合，并放出熱量。硝酸和硫酸一樣,也是無機化學工業中的重要產品,但它的產量比硫酸要小得多,1985年全世界的硝酸產量為3000萬t/a,中國1993年的產量(以100%硝酸計)已達56.3萬t/a。硝酸大部分用來制造肥料,如硝酸銨、氮磷鉀復合肥料等,亦大量用來制造危險品、染料和醫藥中間體、硝酸鹽和王水等,還用作有機合成原料。硝酸具有危險性，與硝酸蒸氣接觸有很大危險性。
硝酸的毒性： 急性毒性： 大鼠吸入硝酸4 h, LC50為49 ppm。人吸入低于12 ppm未見明顯損傷；但超過此濃度時，則可引起眼、鼻、咽喉、呼吸道及皮膚的損害。硝酸液體與局部組織和蛋白質結合形成黃蛋白酸，使局部組織變黃，嚴重者可造成組織的灼燒、腐蝕、壞死和潰瘍。吸入硝酸氣霧可產生呼吸道刺激作用，急性吸入硝酸氣霧可引起急性肺水腫。硝酸蒸氣中含有多種氮氧化物，如NO，NO2，N22O3，N2O4，N2O5，其中主要是NO2，一般認為急慢性肺部損害主要由硝酸氣霧中的二氧化氮所致。硝酸蒸氣可以引起牙酸蝕癥。 亞急性和慢性毒性：對肺組織產生劇烈的刺激與腐蝕作用，使肺血管通透性增加，導致肺水腫。長期吸入可致慢性阻塞性肺病。 代謝：動物實驗證實，硝酸鹽可經胃腸道快速吸收，其中部分經胃腸道微生物代謝，產生亞硝酸鹽和氮氧化物等。大鼠經口給予硝酸鹽，其中42％~90%在8 h內以硝酸鹽原形經尿排出，但在尿中未見亞硝酸鹽。硝酸在水洗中，不容易產生雪花狀腐蝕等缺陷。杭州硝酸生產商
硝酸所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。杭州硝酸生產商
關于稀釋63%的硝酸的安全問題：1、硝酸強腐蝕性，稀釋時戴防酸堿手套，穿上白大褂；2、易揮發產生有毒的二氧化氮，稀釋時應在通風櫥中操作，同時注意避光；3、稀釋時會產生大量的熱，一定是將硝酸緩緩倒入水中，用玻棒攪拌，攪拌不要太劇烈，盡量不要碰到燒杯壁及底部。較好是多次少量加入硝酸，每次待冷卻后再加入；4、如果不小心濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀的碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液清洗；這兩種溶液可以事先準備好以防不測；5、請注意專心操作，不可心急，通風櫥內事先要整理干凈；6、稀釋完后轉移到試劑瓶(較好是棕色瓶)中，貼好標簽，于避光處保存。用來調水的酸堿度的話，稀釋到4%——10%就可以了，也可以稍微再低一點。杭州硝酸生產商
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